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sexta-feira, 22 de maio de 2020

Pesquisa sobre Pilhas - 2A



Boa noite, galera!

Segue os tópicos para pesquisa:


· Potenciais de Redução dos principais cátions;

· Pesquisar os tipos de pilhas: a)Pilha seca comum; b) bateria chumbo-ácido; c) pilha de níquel-cádmio (recarregável); d) pilha de mercúrio;

· Pesquisar: a bateria pode ser considerada uma pilha? Por que  tem esse nome?


Até mais.
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Lista de Exercícios - Isótopos, Isóbaros e Isótonos

Lista de Exercícios – 2A
01(ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I   – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II  – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
https://www.coladaweb.com/wp-content/uploads/isot,i18.gif


a) isótopos.
b) alótropos.
c) isóbaros.                        d) isômeros.
e) isótopos.


03. (MACK) Assinale a alternativa incorreta:
https://www.coladaweb.com/wp-content/uploads/isot,i2.gif
b) Isótopos são átomos de diferentes números atômicos e iguais número de nêutrons.
https://www.coladaweb.com/wp-content/uploads/isot,i3.gif
d)  Isótonos são átomos de elementos diferentes e iguais número de nêutrons.
e)  n.d.a.
04. (PUC-RIO) Os isótopos https://www.coladaweb.com/wp-content/uploads/isot,i16.gif possuem respectivamente os seguintes números de nêutrons:


a)  8, 8, 8
b)  8, 9, 10
c)  16, 17, 18                    d)  24, 25, 26
e) 18, 17, 16


05. X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:


a)      41
b)      40
c)      39
d)      42
e)      20


06. (UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)


a)      1, 12 e 12
b)      24, 25 e 26
c)       12, 13 e 14
d)      16, 17 e 18
e)      8, 8 e 8


07. (UFPA) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:


a) 0, 1 e 2.
b) 1, 1 e 1.
c) 1, 1 e 2.

d) 1, 2 e 3.
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TRATAMENTO DA ÁGUA



Todos nós sabemos que a água é uma substância primordial para a manutenção da vida. Todavia, para que ela seja consumida por nós, é necessário que ela seja potável, isto é, apresente as seguintes características:
  • ausência de impurezas;
  • presença de sais minerais;
  • ausência de micro-organismos;
  • presença de flúor.

Um detalhe alarmante é que a água própria para consumo está se tornando um bem cada dia mais escasso. É muito comum vermos nos noticiários que várias regiões não estão tendo mais um fácil acesso a esse valioso recurso. Muitas vezes, as pessoas perguntam-se: por que falta água se temos tantos rios, represas, lagos etc.? A resposta é o baixo nível de consciência das pessoas, de uma forma geral, sobre a questão do desperdício e mau uso da água.

É importante saber também que, na verdade, a água de um rio, lago, represa, por exemplo, não pode ser utilizada por um ser humano para a ingestão (beber) porque pode apresentar diversos tipos de impurezas oriundas de ações humanas inconsequentes (resíduos industriais e esgoto). Assim, boa parte da água está poluída em maior ou menor grau.

Em virtude da poluição presente é que se faz necessário o tratamento da água antes de ela ser consumida pela população. Mas, afinal, você sabe como esse processo é realizado? Neste texto vamos aprender detalhadamente como ocorre o tratamento desse recurso.

O tratamento da água envolve diversas etapas. São elas:

Captação: Inicialmente a água é captada de um rio, lago ou represa, por exemplo, por meio de uma adutora (conjunto de tubos), que traz a água para um tanque na estação de tratamento. Ao chegar à estação de tratamento, a água passa por grandes grades, que impedem que materiais grandes continuem na água, como animais mortos.

Coagulação: A água que está armazenada no tanque recebe a adição de um sal chamado de sulfato de alumínio ou sulfato férrico. Esses compostos formam uma substância gelatinosa que favorece a formação de flocos (junção das impurezas na substância gelatinosa).

Floculação: Nessa etapa, a água é direcionada para outro tanque, onde será adicionado um polímero (se necessário) que favorecerá que os flocos formados na etapa de coagulação juntem-se e formem flocos ainda maiores e mais pesados.

Decantação: Após a floculação, a água é direcionada para um novo tanque, onde ela permanecerá em repouso para que os flocos formados sejam decantados para o fundo do tanque, haja vista que eles são mais densos que a água.

Filtração: após a decantação, a água atravessa um grande filtro formado por areia, carvão ativado e cascalho. Nessa etapa, as impurezas que não aderiram aos flocos ficam retidas no filtro, além de a água sofrer uma desodorização pela presença do carvão ativado.

Fluoretação: Nessa etapa, é adicionada à água uma quantidade de ácido com flúor, o Ácido Fluossilícico (H2SiF6), para auxiliar na redução de cáries na população.

Cloração: Além da adicção de Flúor, o Cloro também é adicionado à água com o objetivo de eliminar os micro-organismos presentes.

Correção do pH ou acidez da água: Nessa etapa, é adicionada à água hidróxido de cálcio para diminuir a acidez do meio.

Armazenamento: Por fim, a água é armazenada em um reservatório e distribuída para as residências.



Fonte: Escola Kids
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S.A 4 - Relações Quantitativas de Massa e Quantidade de Matéria

5.A Utilize o Simulador 1 “Concentração” disponível em  https://phet.colorado.edu/sims/html/concentration/latest/concentration_pt_BR.html e verifique o comportamento da concentração de várias soluções e preencha os valores que faltam na tabela a seguir, considerando as seguintes massas molares: K=39 g/mol; Mn=55 g/mol; O=16 g/mol; Cr=52 g/mol; Cu=64 g/mol; S=32 g/mol. Apostila pág. 35.


5.B Utilizando o Simulador 2 “Molaridade” disponível em:  https://phet.colorado.edu/sims/html/molarity/latest/molarity_pt_BR.html verifique o comportamento de várias concentrações de soluções (molaridade) de vários solutos, observando a relação soluto/solvente e preencha os valores que faltam na tabela a seguir, considerando as seguintes massas molares: K=39 g/mol; Mn=55 g/mol; O=16 g/mol; Cr=52 g/mol; Cu=64 g/mol; S=32 g/mol. Observação: Clicar em ver valores no simulador.  Apostila pág. 36.

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quinta-feira, 21 de maio de 2020

Química

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